一.无机化学（理论部分）知识点应用归纳

　　1、无机物（分子或离子）构型:

　　（1）简单分子（或离子）：

　　（2）配合物：

　　2、物质的熔、沸点(包括硬度):

　　（1）晶体类型：原子晶体，离子晶体，金属晶体，分子晶体

　　（2）离子晶体：

　　（3）分子晶体

　　（4）金属晶体：金属键（与价电子、价轨道有关）

　　3、物质的稳定性：

　　（1）无机小分子：

　　（2）配合物：

　　4、物质的磁性：

　　（1）无机小分子：MO （掌握双原子分子轨道能级图）

　　（共价双原子分子）

　　（2）配合物：

　　5、物质的颜色:

　　（1）无机小分子：极化理论

　　（2）配合物：

　　6、无机物溶解度:

　　（1）离子晶体：

　　（2）共价化合物：

　　7、物质的氧化还原性：影响因素

　　（1）溶液酸、碱度

　　（2）物质的聚集状态

　　8、化学反应方向:

　　（1）热力学数据：

　　（2）软硬酸碱理论

　　9、分子极性、键的极性、键角、键长等:

　　10、推导元素在周期表中的位置：能级组取值，

　　选择—组合理量子数：四个量子数取值规则

　　11、溶液中有关质点浓度计算：

　　化学平衡，电离平衡，沉淀—溶解平衡，氧化—还原平衡，配合解离平衡：

　　利用多重平衡规则，K是关键

　　12、常见的基本概念:

　　对角线规则；惰性电子对效应；Lewis酸、碱；质子酸、碱；缓冲溶液；屏蔽效应；钻穿效应；同离子效应；盐效应；镧系收缩；电负性；电离势；电子亲合势；晶格能；键能；有效核电荷及求法等。

　　二.无机化学（元素部分）

　　（1）结构

　　（2）性质：

　　重点是化学性质